Semana 7

Semana7 SESIÓN 19

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? reacciones de obtención de sales? MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100% La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: 2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\! (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). MOL El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)2 y equivale a: 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz  erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base?  ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 6 5 2 4 3 1 Respuesta Sustancia que en solución acuosa libera iones de hidrógeno (H+) Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. -OH Determinando su PH menor a 7 es acido color rojo , Mayor a 7 es base color azul, 7 es Neutro color verde Arrhenius describe en su teoría, que un Acido, es una sustancia que desprende protones en solución acuosa, su sabor es agrio y su estado es líquido. Y una base desprende OH en disolución acuosa. Es importante conocer la acides del suelo, ya que este es capaz de retener cationes (iones positivos) de los cuales muchos son los nutrimentos de las plantas. Ejemplos de semillas  de maíz que no germinan: -Cisko -NK perform -NJK Columbia (semillas de maíz) Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.   -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico E1 HCl pH=2 H+  Cl- Verde Rojo Acido Hidróxido de sodio E2 NAOH PH=14 Na+  -OH VERDE MORADO BASE Cloruro de sodioE3 NaCl PH=7 Na+ Cl- VERDE VERDE UN TONO MAS OBSCURO QUE EL INICIAL. SAL (NEUTRO) Acido sulfúricoE4 H2SO4 pH=1 2H+  =SO4 verde Rosa intenso Acido Bicarbonato de sodioE5 NaHCO3 pH=7 Na+  -HCO3 VERDE VERDE OBSCURO SAL (NEUTRO) Hidróxido de potasioE6 KOH pH= 11 K+  -OH Verde Morado oscuro Base Suelo E1a6 Conclusiones: Se puede decir que los ácidos poseen un color rojo y las bases colores obscuros como serian el azul o morado. La muestra del suelo nos indico un color verde con lo que se puede decir que es neutro. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana7 SESIÓN 20

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? reacciones de obtención de sales? MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100% La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: 2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\! (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). MOL El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)2 y equivale a: 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.    -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 2 3 5 4 1 6 Respuesta La falta de agua en el organismo provoca que el cuerpo se deshidrate, y eso puede llevar a la muerte. La escasez del agua se debe a múltiples factores: -La reducción del agua de lluvia en relación de la que se evapora. -Las grandes fluctuaciones interanuales en el agua de lluvia. -La degradación de la permeabilidad de la tierra a causa de la mala gestión de la misma. Esto último da como resultado cosechas arruinadas, hambre y desertización. -Lavar el patio o coche con cierta cantidad de cubetas para evitar su desperdicio -Recolectar agua de lluvia -Colocar una botella con arena en el depósito del retrete para evitar su llenado -Evitar el uso de la manguera al regar las plantas El agua es más densa que las demás sustancias debido a que el agua tiene una densidad de1000kg/mᶾ y el aceite 920kg/mᶾ. La temperatura a la que hierve el agua en la Ciudad de México es de 100 grados. El alcohol Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) -          Propiedades físicas del agua -          Medir 5 mililitros de cada sustancia, una por una y pesar su  contenido. Calcular la densidad. -          Colocar 100 mililitros de agua en el vaso de precipitados, medir su temperatura inicial, colocar el vaso de precipitados  a la parrilla eléctrica y calentar hasta el punto de ebullición. Registrar cada minuto la temperatura del agua. -          Colocar una muestra de cada sustancia en el vaso de precipitados, (un mililitro y probar con mucho  cuidado su conductividad eléctrica. Observaciones: 1.       Densidad Sustancia Volumen ml Masa g Densidad  D= m/v Agua Aceite Alcohol Equipo Densidadà            Agua Aceite Alcohol 1 0.94 0.84 0.74 2 1 6.3 4.6 3 1 0.62 0.9 4 0.9 0.93 0.83 5 0.9 0.92 0.7 6 0.9 0.88 0.82 Punto de ebullición Equipo 1 2 3 4 5 6 Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Minuto Temperatura Conductividad eléctrica Sustancia Si tiene No tiene Agua si Alcohol no Aceite no Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

semana7 SESIÓN 21

Recapitulación 7

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que  intervienen en las reacciones de obtención de sales? reacciones de obtención de sales? MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100% La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: 2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\! (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). MOL El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)2 y equivale a:      8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Nombre y fórmula de los compuestos trabajados (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Caracterización de los átomos mediante la masa atómica (N1) 􀂃 Masa molecular (N2) 􀂃 Concepto de mol (N2) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Representación (N3) 􀂃 Balanceo por inspección (N3) 􀂃 Estequiometría: relación masa-masa y mol-mol (N3)Procedimentales ·         45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Propiedades físicas del agua. 2.- Usos del Indicador Universal, conductividad del agua, Ácidos y Bases (pH). 3.- No hay dudas. 1.-Ebullicion del agua, densidades, ácidos y bases. 2.-La ebullición del agua es a 90°C por la altura en la que nos encontramos, el suelo de la escuela es neutro. 3.-ninguna J 1.- *Ácidos y bases *Propiedades físicas del agua 2 *Los colores de los ácidos y bases según el indicador universal *Medimos el nivel de acides de las sustancias con la tira indicadora de PH 3 No, todo quedo claro   Propiedades físicas del agua Ácidos y bases 2 Conductividad del agua, indicador universal 3 No hay dudas 1.- acido-base, conductividad, propiedades del agua. 2.- Los colores de las sustancias van a cambiar según sea acido, base o neutro con el indicador, que el agua es conductible, que la tierra o suelo tiene un pH neutro. 3.- no hay dudas.    1-Acido, base y conductivi dad 2- el acido y base se identifica según el color del indicador 3- no hay dudas FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  la función del agua en el organismo, la falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.